题目内容
下表中列出六种短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，请推断后同答：
（1）写出D元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：
（2）盐X中包含的化学键类型为：
（3）设计实验验证A、B非金属性的强弱：
（4）工业制取D单质的反应方程式为：
（5）已知E元素的某种氢化物Y与C2的摩尔质量相同．Y与C2组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染．请写山该燃料电池负极反应式：
（6）F可用于焊接钢轨，有关的化学反应方程式：
引发该反应的操作是 ．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| B | 原子半径为0.102nm，其两种常见氧化物的相对分子质量比为4：5 |
| C | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| D | 最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐X |
| F | 原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fn+ |
（2）盐X中包含的化学键类型为：
（3）设计实验验证A、B非金属性的强弱：
（4）工业制取D单质的反应方程式为：
（5）已知E元素的某种氢化物Y与C2的摩尔质量相同．Y与C2组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染．请写山该燃料电池负极反应式：
（6）F可用于焊接钢轨，有关的化学反应方程式：
引发该反应的操作是
分析：B原子半径为0.102nm，其两种常见氧化物的相对分子质量比为4：5，说明B有两种氧化物，为变价元素，B为S元素；
A所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于C为O元素，则A为Cl元素；
C元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，C为第VIA族元素，其原子序数小于S，所以C为O元素；
D的最高价氧化物的水化物是酸或碱，D最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D是Na元素；
E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3；
F原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fn+，F可用于焊接钢轨，即F能发生铝热反应，且F属于短周期元素，所以F是Al元素．
A所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于C为O元素，则A为Cl元素；
C元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，C为第VIA族元素，其原子序数小于S，所以C为O元素；
D的最高价氧化物的水化物是酸或碱，D最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D是Na元素；
E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3；
F原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fn+，F可用于焊接钢轨，即F能发生铝热反应，且F属于短周期元素，所以F是Al元素．
解答：解：B原子半径为0.102nm，其两种常见氧化物的相对分子质量比为4：5，说明B有两种氧化物，为变价元素，B为S元素；
A所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于C为O元素，则A为Cl元素；
C元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，C为第VIA族元素，其原子序数小于S，所以C为O元素；
D的最高价氧化物的水化物是酸或碱，D最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D是Na元素；
E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3；
F原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fn+，F可用于焊接钢轨，即F能发生铝热反应，且F属于短周期元素，所以F是Al元素，
（1）D是Na元素，D元素最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为
，故答案为：；
（2）X为硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键，故答案为：离子键和共价键；
（3）A是Cl元素，B是S元素，氯气和硫化钠溶液反应生成硫和氯化钠，该反应中，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，该反应能证明氯元素的非金属性大于硫，
故答案为：向硫化钠溶液中加入氯水，若有淡黄色沉淀，则证明氯元素的非金属性强于硫；
（4）D是钠，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，反应方程式为2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，
故答案为：2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑；
（5）N元素的某种氢化物Y与O2的摩尔质量相同，则Y为N2H4，Y与O2组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，则N2H4和氧气反应生成氮气和水，负极上N2H4失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故答案为：：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
（6）F是铝，F可用于焊接钢轨，铝和氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，引发该反应的操作是：混合物上面加少量氯酸钾固体，插入镁条，点燃镁条，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；混合物上面加少量氯酸钾固体，插入镁条，点燃镁条．
A所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于C为O元素，则A为Cl元素；
C元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，C为第VIA族元素，其原子序数小于S，所以C为O元素；
D的最高价氧化物的水化物是酸或碱，D最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D是Na元素；
E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3；
F原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fn+，F可用于焊接钢轨，即F能发生铝热反应，且F属于短周期元素，所以F是Al元素，
（1）D是Na元素，D元素最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为
，故答案为：；（2）X为硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键，故答案为：离子键和共价键；
（3）A是Cl元素，B是S元素，氯气和硫化钠溶液反应生成硫和氯化钠，该反应中，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，该反应能证明氯元素的非金属性大于硫，
故答案为：向硫化钠溶液中加入氯水，若有淡黄色沉淀，则证明氯元素的非金属性强于硫；
（4）D是钠，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，反应方程式为2NaCl（熔融）
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故答案为：2NaCl（熔融）
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（5）N元素的某种氢化物Y与O2的摩尔质量相同，则Y为N2H4，Y与O2组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，则N2H4和氧气反应生成氮气和水，负极上N2H4失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故答案为：：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
（6）F是铝，F可用于焊接钢轨，铝和氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为2Al+Fe2O3
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故答案为：2Al+Fe2O3
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点评：本题考查了元素位置、结构和性质的相互关系及应用，涉及铝热反应、原电池原理、金属的冶炼等知识点，正确推断元素是解本题关键，注意氯元素和硫元素非金属性强弱的判断方法，难度中等．
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学
式 、 。
（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | B==D | D==D |
| 键能/ kJ·mol?1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物
c．F的单质
②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式： 。