Question

5．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素．请回答下列问题．

（1）g元素的原子序数为33；上述所给11种元素中非金属元素共有7种．
（2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为Al₂O₃．
（3）o元素离子的电子式为；化合物ba₃的结构式为．
（4）用电子式表示化合物d₂n的形成过程；
（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．
（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a为H，c为C，b为N，n为O，d为Na，e为Al，o为S，f为Cl，m为Ca，r为Cu，g为As，
（1）g为As，H、C、N、O、S、Cl、As为非金属；
（2）m为Ca，e、n二元素形成的稳定化合物为氧化铝；
（3）S离子的满足最外层8电子稳定结构；氨气为三角锥型；
（4）氧化钠为离子化合物；
（5）d的最高价氧化物的水化物为NaOH，e的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（6）单质r为Cu，b的最高价氧化物的水化物的稀溶液为硝酸，二者反应生成硝酸铜、NO和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a为H，c为C，b为N，n为O，d为Na，e为Al，o为S，f为Cl，m为Ca，r为Cu，g为As，
（1）g为As，原子序数为33，H、C、N、O、S、Cl、As为非金属，共7种非金属元素，故答案为：33；7；
（2）m为Ca，在周期表的位置为第四周期ⅡA族，e、n二元素形成的稳定化合物为氧化铝，化学式为Al₂O₃，故答案为：第四周期ⅡA族；Al₂O₃；
（3）S离子的电子式为；氨气为三角锥型，结构式为，故答案为：；；
（4）氧化钠为离子化合物，用电子式表示化合物d₂n的形成过程为，故答案为：；
（5）d的最高价氧化物的水化物为NaOH，e的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O；
（6）单质r为Cu，b的最高价氧化物的水化物的稀溶液为硝酸，二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．