题目内容
用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（ ）
| A、①④ | B、②④ | C、②③ | D、①③ |
考点：电解原理
专题：
分析：用石墨作电极电解氯化铝时，阳极是氯离子放电，放电完毕后是氢氧根放电，阴极是氢离子放电，酸性减弱，pH值会增大．
解答：
解：中间的虚线pH=7，溶液pH之所以不会大于7，可能情况有两种：①电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②电解产生的OH-会和溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不会有多余的氢氧根，所以溶液不会呈碱性，所以①是正确的，电解的初期会有沉淀生成，后期相当于电解水，不会有多余的氢氧根，所以沉淀量不会改变，所以④正确．
故选A．
故选A．
点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．
练习册系列答案
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案
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PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是（ ）
| A、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金元素 |
| B、多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体 |
| C、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 |
| D、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 |
| B、在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 |
| C、在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 |
| D、在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 |
室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是（ ）
| A、上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝 |
| B、室温下，HCN是比NH3?H2O更弱的电解质 |
| C、上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度 |
| D、室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 |
在一定温度下，将1mol一氧化碳和3mol水蒸气充入密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后测得CO2为0.75mol，此时若再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）
| A、1.2 mol |
| B、1.5 mol |
| C、1.8 mol |
| D、2.5m ol |
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（ ）
| A、+22 kJ/mol |
| B、-66 kJ/mol |
| C、-11 kJ/mol |
| D、-33 kJ/mol |
将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（ ）
| A、m＞n | B、m＜n |
| C、m=n | D、不能确定 |