题目内容
2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（ ）
| A、等于2.3% |
| B、大于2.3% |
| C、等于4% |
| D、大于4% |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：计算题
分析：根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．
解答：
解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g X Y
=
=
解得X=4g；Y=0.1g，
反应后所得溶液的质量分数：
×100%≈3.91%，大于2.3%．
故选：B．
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g X Y
| 46 |
| 2.3 |
| 80 |
| X |
| 2 |
| Y |
反应后所得溶液的质量分数：
| 4g |
| 100g+2.3g-0.1g |
故选：B．
点评：本题主要考查化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题．
练习册系列答案
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（ ）
| A、+22 kJ/mol |
| B、-66 kJ/mol |
| C、-11 kJ/mol |
| D、-33 kJ/mol |
将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（ ）
| A、m＞n | B、m＜n |
| C、m=n | D、不能确定 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| B、有些复分解反应属于氧化还原反应 |
| C、失电子难的原子，获得电子的能力一定强 |
| D、非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂 |
氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）| A、立方相氮化硼含配位键B→N |
| B、六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低 |
| C、两种氮化硼都属于原子晶体 |
| D、六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 |
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
| A、烧碱、二氧化碳、碘酒 |
| B、生石灰、白磷、石灰水 |
| C、干冰、铁、氯化氢 |
| D、空气、氮气、胆矾 |
足量的铝分别与等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：3 |
| C、2：3 | D、3：2 |
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
最合理的方案（不超过4步）