题目内容

20．下列分子中没有化学键的是（　　）
A．HeB．CH4C．H2D．CO2

分析 化学键包括共价键和离子键，存在于化合物以及双原子分子、多原子分子中，以此解答该题．

解答 解：He为单原子没有，不存在化学键，而CH4、H2、CO2等分子中存在共价键，故选A．

点评 本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，概念型选择题根据概念判断即可，注意氢键、分子间作用力不属于化学键，配位键属于共价键．

练习册系列答案
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12．有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并 探究浓硫酸的某些性质，设计了如图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任写一个）．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任写一个）．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是铁、碳在酸溶液中形成原电池．
Ⅱ．测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．可由此进一步求 得铁碳合金中铁的质量分数．
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些 数据即可．为了快．速．和准．确．的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C（填写代号）
A． 用排水法测定H2的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量．
13．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有广阔的前景，例如目前世界上60%的镁就是从海水中提取的．某研究性学习小组在实验室利用海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模拟工业生产提取镁，主要步骤如下：

回答下列问题：
（1）从节约成本的角度考虑，试剂①可以选用Ca（OH）2 （填化学式）．
已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．现在25℃条件下，加入试剂①调节下盐卤中的c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L，则此时溶液的pH不小于11．
（2）从操作①得到的Mg（OH）2沉淀中可能混有少量的Ca（OH）2，除去少量该物质的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg（OH）2
（3）MgCl2溶液可以转变成MgCl2•6H2O 晶体，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）MgCl2•6H2O 晶体经操作③脱水可制无水MgCl2，但加热脱水时需在HCl气体 气氛中进行，原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl   （用化学方程式解释）．
（5）经研究，学习小组设计了如图装置，选取石墨和不锈钢做电极材料，用电解的方法完成了操作④；
①通入O2的一极的电极反应为O2+4e-+4H+=H2O；
②不锈钢电极做阴 极（填电极名称）；
③若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
8．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛．
回答下列问題：
（1）基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图 1所示．
①第一电离能：磷＞硫；电负性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为sp3．
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10．
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH3＜NH3其原因是NH3分子间存在氢键；沸点：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强．
②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为Fe3N．
（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图4所示．
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为（极性）共价键．
②图中A点和B点的原子坐标参数如图4所示，则C点的原子坐标参数为（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
③磷化铝晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．
15．在容积不变的某2L的密闭容器中，充入H2与N2的混合气体共5mol，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内的压强是反应前的$\frac{4}{5}$．则下列说法不正确的是（　　）
A．从反应开始到平衡时，用H2表示的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5 mol•L-1
C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1：3
D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3：1
5．下列说法正确的是（　　）
A．分子越稳定，其熔沸点越高
B．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
C．放热反应都不需要加热就可以进行
D．吸热反应不一定需要加热条件
12．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．W的氢化物比Z的氢化物稳定
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y的单质易溶于水
10．如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒．下列判断正确的是（　　）
A．电解质溶液中的SO42-向b极移动
B．导线中有电子流动，电子从b极流到a极
C．a极上发生了还原反应
D．b极上有无色气泡产生

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