题目内容

10．如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒．下列判断正确的是（　　）
A．电解质溶液中的SO42-向b极移动
B．导线中有电子流动，电子从b极流到a极
C．a极上发生了还原反应
D．b极上有无色气泡产生

分析 锌为活泼金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，电子从负极沿导线流向正极，原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答 解：A．原电池工作时阴离子向负极移动，即向a极移动，故A错误；
B．电子从负极沿导线流向正极，即从a极流向b极，故B错误；
C．a为负极，发生氧化反应，故C错误；
D．b为正极，氢离子得电子生成氢气，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点即可解答，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．

练习册系列答案
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20．下列分子中没有化学键的是（　　）
A．HeB．CH4C．H2D．CO2
1．图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）
A．图1中电解质溶液的pH增大
B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．电解池中Cl-向x极移动
18．请利用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池．
设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；
②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；
③画出电子的转移方向．
5．关于化学键的各种叙述中正确的是（　　）
A．离子化合物里一定不存在共价键
B．共价化合物里一定不存在离子键
C．非极性键只存在于双原子的单质分子里
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
15．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．苯乙烯B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯
2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
A．KClB．NaOHC．CCl4D．H2O
19．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A═H++HA-　HA-═H++A2-试完成下列问题：
Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）．
11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+3O2↑+8NaOH．电解制备 Na2FeO4 装置示意图如图1．

（1）a是电源的负极（填“正”或“负”）．电解时，石墨电极附近溶液的碱性增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）．
（2）铁电极的反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
（3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图2（电解液体积相同情况下进行实验）．
①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
②当NaOH起始浓度为16mol•L-1，1.0～2.0h内生成Na2FeO4的速率是8  mol•L-1•h-1
③A 点与B 点相比，n[Fe（OH）3]：A＜  B （填“＞”、“=”或“＜”）
（4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用C 溶液（填标号）和异丙醇．
A．Fe（NO3）3B．NH4ClC．CH3COONa
（5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4．
己知 2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=akJ•mol-1
NaCl（aq）+H2O（1）═NaClO（aq）+H2（g）△H=bkJ•mol-1
4Na2FeO4（aq）+10H2O（1）═4Fe（OH）3（s）+3O2（g）+8NaOH（aq）△H=c kJ•mol-1
反应 2Fe（OH）3（s）+3NaClO（aq）+4NaOH（aq）=2Na2FeO4（aq）+3NaCl（aq）+5H2O（1）
的△H=$\frac{-c-3a-6b}{2}$kJ•mol-1．

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