下列盐既可通过金属与酸反应得到.也可以通过金属与单质反应得到的是( )A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（　　）

A．

FeCl₃

B．

FeCl₂

C．

MgCl₂

D．

CuCl₂

分析由金属活动性顺序可知，排在H前面的金属与酸反应生成盐和氢气，氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，以此来解答．

解答解：A．Fe与盐酸反应生成FeCl₂，故A不选；
B．Fe与氯气反应生成FeCl₃，故B不选；
B．Mg与盐酸或与氯气反应均生成MgCl₂，故C选；
D．Cu与盐酸不反应，故D不选；
故选C．

点评本题考查金属单质的性质，为高频考点，把握金属与酸及氯气的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
（2）滴定结果记录如下：

滴定次数	标准溶液的体积/mL	待测溶液的体积
滴定次数	标准溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20

①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）

．
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．

3．化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放．
（1）工业常用NaHSO₃还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO₃使Cr₂O₇^2-还原成为Cr³⁺，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr³⁺完全沉淀．
①写出NaHSO₃与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
②已知25℃时K_sp=6.4×10^-31．若除去废水中Cr³⁺，使其浓度小于1×10^-5 mol•L^-1，此时溶液中的c（H⁺）＜2.5×10^-6mol•L^-1
（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样中加入足量（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；再加入过量的KI溶液，Cr₂O₇^2-与I^-完全反应后生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．测定过程中物质的转化关系如下：

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②准确移取含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该废水中铬元素总浓度（以mg•L^-1表示），写出计算过程．23.40mg•L^-1．

20．下列分子中没有化学键的是（　　）

H₂

7．下列叙述中正确选项的个数是（　　）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物
⑦冰熔化时水分子内共价键发生断裂．

17．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（　　）
①BCl₃ ②NH₃ ③H₂O ④PCl₄⁺⑤HgCl₂．

⑤④①②③

⑤①④②③

④①②⑤③

③②④①⑤

4．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白烟	氨气与氯化氢反应生成固体物质
B	将SO₂通入高锰酸钾溶液中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	加热试管中的氯化铵固体	试管底部的固体逐渐消失	氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵

1．图1为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	图1中电解质溶液的pH增大
	B．	图2中电解AlCl₃溶液的总反应为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	C．	A处通入的气体为CH₄，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
	D．	电解池中Cl^-向x极移动

2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）