题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 分子越稳定，其熔沸点越高 | |
| B． | HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 | |
| C． | 放热反应都不需要加热就可以进行 | |
| D． | 吸热反应不一定需要加热条件 |
分析 A．稳定性与共价键有关，熔沸点与分子的相对分子质量有关；
B、稳定性与化学键有关，与氢键无关；
C、有的放热反应也需要反应条件；
D、有的吸热反应常温下就能进行．
解答 解：A．稳定性与共价键有关，熔沸点与分子的相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；
B、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故B错误；
C、有的放热反应也需要反应条件，如碳在空气中燃烧需要点燃，故C错误；
D、有的吸热反应常温下就能进行，如氢氧化钡与氯化铵常温下就能进行，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学键以及化学变反应中的能量变化，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NA | |
| B． | 12g金刚石中含有的C-C键个数为1.5NA | |
| C． | 124 g P4含有的P-P键个数为6NA | |
| D． | 60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA |
18．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．以CO2和H2为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
I．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
（1）上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是I（填反应代号）．
（2）图1中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断依据是反应II为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大．
（3）CO和H2反应也可生成气态甲醇．相关的化学键键能数据如下：
①则x=413．
②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{2}$，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=$\frac{4}{{p}^{2}}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有D．
A．使用催化剂Cat.1 B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化剂Cat.2 D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在图2中分别画出反应I在无催化剂、有 Cat.1、有Cat.2 三种情况下能量与反应过程变化关系的曲线图．
I．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
（1）上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是I（填反应代号）．
（2）图1中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断依据是反应II为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大．
（3）CO和H2反应也可生成气态甲醇．相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{2}$，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=$\frac{4}{{p}^{2}}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据：
| T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有D．
A．使用催化剂Cat.1 B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化剂Cat.2 D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在图2中分别画出反应I在无催化剂、有 Cat.1、有Cat.2 三种情况下能量与反应过程变化关系的曲线图．
13．现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②甲醇和甘油 ③葡萄糖和淀粉的混合液 ④溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液、萃取、蒸馏、渗析 | B． | 分液、蒸馏、渗析、萃取 | ||
| C． | 萃取、蒸馏、分液、萃取 | D． | 蒸馏、萃取、渗析、萃取 |
20．下列分子中没有化学键的是（ ）
| A． | He | B． | CH4 | C． | H2 | D． | CO2 |
10．X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（ ）
| A． | XY | B． | XY3 | C． | XY2 | D． | XY4 |
17．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+⑤HgCl2．
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+⑤HgCl2．
| A． | ⑤④①②③ | B． | ⑤①④②③ | C． | ④①②⑤③ | D． | ③②④①⑤ |
14．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（相同条件下）（ ）
| A． | 56 g CO和32 g O2 的总能量小于88 g CO2的能量 | |
| B． | △H1=△H3-△H2 | |
| C． | △H1＜△H3 | |
| D． | 28 g CO的能量比44 g CO2的能量高 |
15．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A． | 苯乙烯 | B． | 乙烯 | C． | 乙醇 | D． | 聚乙烯 |