题目内容

1．CO2和H2在一定条件下可制的CH3OH．能量变化曲线如图，下列相关说法正确的是（　　）
A．反应物的总键能高于生成物的总键能
B．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
C．热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

分析 由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂，活化能减小，但反应热不变，反应热=旧键断裂所吸收的能量-新键形成所释放的能量，物质由液态转变为气态，需要放出能量，此解答该题．

解答 解：A．反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，故A错误；
B．加入催化剂，活化能减小，曲线b表示使用催化剂后的能量变化，故B错误；
C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ•mol-1，故C正确；
D．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91 kJ•mol-1，水由液态转变为气态，需要放出能量，放出热量偏多，但△H偏小，则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＜-91kJ•mol-1，故D错误．
故选：C．

点评 本题主要考查反应热与能量的变化，题目难度不大，注意分析图象曲线的意义是解题的关键．

练习册系列答案
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11．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH${\;}_{4}^{+}$+Al（OH）3↓
C．实验室用石灰石和盐酸反应制取 CO2：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+H2O
D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O
12．下列说法中正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制得乙酸乙酯
C．可利用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖
D．CH3CH2CH（CH3）CH3与CH3CH（CH3）CH2CH3互为同分异构体
9．向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
（1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡不移动．（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分钟内平均反应速率0.4 mol/（L•min）；，
A在第1分钟平均速率＞第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是①⑤（用序号填空）
①加入A                     ②加入B                  ③加压
④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤将C分离出容器
（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是①④（用序号填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．
16．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）
A．1：3B．1：2C．1：1D．2：1
6．下列元素中，化学性质最稳定的是 （　　）
A．核电荷为12的原子B．质子数为8的原子
C．K层为最外层时有2个电子的原子D．核电荷数为9的原子
13．英国科学家发现“南极上空有大量消耗臭氧的化学物质：溴和碘的氧化物”．下列有关推断正确的是（　　）
A．溴碘氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成氧气
B．溴化氢的热稳定性比碘化氢的热稳定性差
C．KI淀粉溶液与溴水反应能证明溴的金属性比碘的金属强
D．I2O5，Br2O5与水反应生成对应的高卤酸
17．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了ac（选填编号）．
a．废弃物的综合利用     b．白色污染的减少 c．酸雨的减少      d．臭氧层空洞的减少
（2）步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是MnO2+SO2=MnSO4．
步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2+2H2SO4．
（3）步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．滤渣M的成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．铜元素以CuS形式存在于滤渣N中．（写化学式）
（4）产品MnO2可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在阳极生成．（填电极名称）
（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将2.0 m3（标准状况）含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg．则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为1.32kg．
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
 元素代号 KL M Q R T N 
 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
 主要化合价+1+2+3+6，-2+2-2+1
下列叙述正确的是（　　）
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增加
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中阳离子与阴离子数目之比为2：1

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