题目内容
16．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 1：1 | D． | 2：1 |
分析 铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．
解答 解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
$\frac{2x}{3}$ x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
$\frac{4x}{3}$ 2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为：（$\frac{2x}{3}$mol×27g/mol）：（$\frac{4x}{3}$mol×27g/mol）=1：2，
故选B．
点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点，也可利用电子守恒来计算解答．
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7．有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（ ）
| A． | 化合价 | B． | 原子半径 | C． | 最外层电子排布 | D． | 相对原子质量 |
11．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【实验探究】Ⅰ．定性检验
（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【实验探究】Ⅰ．定性检验
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液出现血红色 |
| ③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
1．CO2和H2在一定条件下可制的CH3OH．能量变化曲线如图，下列相关说法正确的是（ ）
| A． | 反应物的总键能高于生成物的总键能 | |
| B． | 曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 | |
| C． | 热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1 |
12．如图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式（Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．
（2）在操作II中，x的取值范围是[5.2，5.4）．
（3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、烧杯．
（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
乙：滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$过滤$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
丙：滤渣a$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
（5）为测定CuSO4.5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol．L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．
已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式（Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．
（2）在操作II中，x的取值范围是[5.2，5.4）．
（3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、烧杯．
（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
乙：滤渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$过滤$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
丙：滤渣a$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
（5）为测定CuSO4.5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol．L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 78g苯中含有碳碳双键数目为3NA | |
| B． | 5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA | |
| C． | 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA | |
| D． | 50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3NA |