题目内容
6．下列元素中，化学性质最稳定的是 （ ）| A． | 核电荷为12的原子 | B． | 质子数为8的原子 | ||
| C． | K层为最外层时有2个电子的原子 | D． | 核电荷数为9的原子 |
分析 根据原子结构示意图，1个电子层最外层电子数为2，2个或2个以上电子层最外层电子数为8，在化学反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，化学性质稳定来判断．
解答 解：A、因最外层电子数为2，容易失去2个电子达到稳定结构，化学性质不稳定，故A错误；
B、因最外层电子数为6，容易得到2个电子达到稳定结构，化学性质不稳定，故B错误；
C、K层为最外层时有2个电子的原子，则为Ne原子，表示化学性质最稳定的原子，故C正确；
D、因最外层电子数为7，容易得到1个电子达到稳定结构，化学性质不稳定，故D错误；
故选C．
点评 本题考查学生对原子的结构示意图的认识，学生能利用结构示意图来分析最外层电子数并判断其性质，解本题的关键是知道C是稀有气体元素．
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17．既是分解反应又是氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | B． | 2HI$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+I2 | ||
| C． | H2O+SO2═H2SO3 | D． | Fe2O2+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 |
1．CO2和H2在一定条件下可制的CH3OH．能量变化曲线如图，下列相关说法正确的是（ ）
| A． | 反应物的总键能高于生成物的总键能 | |
| B． | 曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 | |
| C． | 热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1 |
11．已知C5H10O能发生银镜反应，该有机物的同分异构体有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
5．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：
R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）?2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：
①全矾液流电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$VO2++H2O+V3+（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）此时，b极接直流电源负极．
②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，当转移1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）．
回答下列问题：
（1）①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：
R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）?2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：
①全矾液流电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$VO2++H2O+V3+（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）此时，b极接直流电源负极．
②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，当转移1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）．
；写出其单质的一种重要用途用作半导体材料（或用作太阳能电池板或制作计算机芯片）．
，含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”、“离子键”）．