题目内容

9．向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
（1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡不移动．（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分钟内平均反应速率0.4 mol/（L•min）；，
A在第1分钟平均速率＞第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是①⑤（用序号填空）
①加入A                     ②加入B                  ③加压
④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤将C分离出容器
（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是①④（用序号填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

分析 （1）向一个固定体积的密闭容器充入惰性气体，反应物生成物浓度不变，则平衡不移动；
（2）用C表示2分钟内平均反应速率速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应的进行浓度在减小，浓度越小速率越慢；
（3）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明温度升高平衡向化学计量数增加的方向移动；
（4）增大B的转化率，也就是在不增加B的基础上平衡正向移；
（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2：1即可，据此解答．

解答 解：（1）向一个固定体积的密闭容器充入惰性气体，反应物生成物浓度不变，则平衡不移动，故答案为：不；
（2）用A表示2分钟内平均反应速率速率为：$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6 mol/（L•min），速率之比等于对应物质的化学计量数之比，即：$\frac{V（A）}{V（C）}$=$\frac{2}{3}$，所以V（A）=0.4 mol/（L•min），反应的进行浓度在减小，浓度越小速率越慢，故答案为：0.4 mol/（L•min）；＞；
（3）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明温度升高平衡向化学计量数增加的方向移动，即平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（4）①加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，故选；
②加入B，平衡正向移动，B的转化率减小，故不选；
③加压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故不选；
④再加入1.6mol A+0.8mol B，相当于增大压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故不选；
⑤将C分离出容器，平衡正向移动，B的转化率增大，故选；
故答案为：①⑤；
（5）①4molA+2mol B，满足n（A）：n（B）=2：1达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，故选；
②3molC+1molD+lmolB，按化学计量数转化到左边，不符合n（A）：n（B）=2：1，故不选；
③3molC+2mol D，按化学计量数转化到左边，不符合n（A）：n（B）=2：1，故不选；
④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD，满足n（A）：n（B）=2：1，故选；
故答案为：①④．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，化学反应速率的相关知识，和等效平衡的应用，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
19．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）
A．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
B．任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子
20．黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．下列说法正确的是（　　）
A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023
B．S和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原
D．CO2为还原产物
17．既是分解反应又是氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2HI$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+I2
C．H2O+SO2═H2SO3D．Fe2O2+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
4．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是42：53．等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是2：1，产生的二氧化碳的质量比是1：1．
（2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）（3b-a）g/mol．
14．有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀．
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定没有CuSO4，可能有的物质是KCl； 写出前两步所发生反应的离子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，CO32-+Ba2+═BaCO3↓，BaCO3+2H+═Ba2++CO2+H2O．
1．CO2和H2在一定条件下可制的CH3OH．能量变化曲线如图，下列相关说法正确的是（　　）
A．反应物的总键能高于生成物的总键能
B．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
C．热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1
5．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：
R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）?2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：

①全矾液流电池的工作原理为：VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$VO2++H2O+V3+（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）此时，b极接直流电源负极．
②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，当转移1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）．
6．某学习小组分别设计了下面两个装置，探究反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的能量转化情况．图一装置中，当向盛有锌的试管中滴加稀硫酸时，观察到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．图二装置中，电流计指针偏转，X电极产生大量气泡．

（1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），将物质的化学能转化成热能释放出来，反应过程能量变化可用甲图表示；
（2）图二装置是将化学能转化成电能；
（3）Y电极为负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+；
（4）当Y电极的质量减少0.65g时，X电极产生的气体在标准状况下的体积是224mL．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网