题目内容

A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质活泼，且A原子在本周期中原子半径最大．B元素的氧化物2.0g跟100mL0.5mol/L恰好完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成型化合物．根据以上事实填写下列空白：

　　

(1)A原子的结构示意图为________________________________．

(2)C在周期表中的________周期、________族．

(3)分子式的电子式为________________________．

(4)C的最高价氧化物水化物和A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式为________________．

答案：
解析：

(1)

(2)第三,ⅢA

(3)

(4)


练习册系列答案
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A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．试回答：
（1）写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
（3）B的单质投入沸水中反应的化学方程式：
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
．
A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
 
．
（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为
 
．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
 
．
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）
 
；非金属性最强的
 

（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
 
．
精英家教网A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（　　）
A、若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为NA
B、若D为Fe，A为CI2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体
C、若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应
D、若D为HCl，A为Na2CO3，则B溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO
 
2-
3
+c（H2CO3）
　　A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00gB元素的氧化物恰好和100 mL 0.50 mol·L-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．试回答：

　　(1)写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：_______________________________________________．

　　(2)写出下列反应的离子方程式：

　　①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：________________________________．

　　②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：________________________________．

　　(3)B的单质投入沸水中反应的化学方程式：__________________________________．

 

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