题目内容
A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．
（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为 ．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ．
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）： ＞ ＞ ＞ ．
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号） ；非金属性最强的
（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式： ．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）
（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
分析：（1）短周期中含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（2）硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（3）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；
（4）微粒半径大小的比较方法：电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大；
（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；
（6）根据热化学方程式的含义来书写．
（2）硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（3）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；
（4）微粒半径大小的比较方法：电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大；
（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；
（6）根据热化学方程式的含义来书写．
解答：解：（1）同一短周期含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以A是金属钠，B是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝的反应为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）Na与C可形成化合物Na2C，所以C显-2价，在该周期中，所以C是S碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：
，故答案为：；
（3）C是S碳元素，则D是Cl，S的低价氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）硫离子和氯离子电子层数多，钠离子和铝离子电子层数少，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（6）Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与一定量水混合得到高氯酸溶液，1mol该物质与一定量水混合会放出4QkJ的热量，即Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJmol-1，故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJmol-1．
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）Na与C可形成化合物Na2C，所以C显-2价，在该周期中，所以C是S碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：
，故答案为：；（3）C是S碳元素，则D是Cl，S的低价氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）硫离子和氯离子电子层数多，钠离子和铝离子电子层数少，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（6）Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与一定量水混合得到高氯酸溶液，1mol该物质与一定量水混合会放出4QkJ的热量，即Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJmol-1，故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJmol-1．
点评：本题是一道考查元素周期律的综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大，综合性较强．
练习册系列答案
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，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
，b与c形成化合物的电子式为
，下列比较中正确的是（ ）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
| A、元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 | B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） | C、1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol | D、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子 |