Question

A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L^-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂．试回答：
（1）写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：

NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、HClO₄

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

．
（3）B的单质投入沸水中反应的化学方程式：

Mg+H₂O（沸水）═Mg（OH）₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是同一周期的4种元素，A元素的单质化学性质活泼、A元素原子半径在本周期中最大，则A处于ⅠA族，A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量=

2

0.05

=40，则B的相对原子质量为40-16=24，则B为Mg元素，故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂，D为-1价，则D为Cl元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D是同一周期的4种元素，A元素的单质化学性质活泼、A元素原子半径在本周期中最大，则A处于ⅠA族，A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量=

2

0.05

=40，则B的相对原子质量为40-16=24，则B为Mg元素，故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂，D为-1价，则D为Cl元素，
（1）A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、HClO₄，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、HClO₄，
故答案为：NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、HClO₄；
（2）①C的氧化物为Al₂O₃，A的氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；
（3）Mg单质投入沸水中反应生成氢氧化镁与氢气，反应的化学方程式为：Mg+H₂O（沸水）═Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案为：Mg+H₂O（沸水）═Mg（OH）₂+H₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是关键，侧重对基础知识的考查，注意掌握元素化合物的性质．