题目内容
A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00gB元素的氧化物恰好和100 mL 0.50 mol·L-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．试回答：(1)写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：_______________________________________________．
(2)写出下列反应的离子方程式：
①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：________________________________．
②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：________________________________．
(3)B的单质投入沸水中反应的化学方程式：__________________________________．
解析：
| 答案：(1)NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 HClO4
(2)①Al2O3＋2OH====2AlO ②Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O (3)Mg＋H2O(沸水)====Mg(OH)2＋H2↑
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＋H2O
名校课堂系列答案
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 b ．CO2+3H2? 
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 
CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
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图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。
