Question

己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

• A、-67.7 KJ/mol
• B、-43.5 KJ/mol
• C、+43.5 KJ/mol
• D、+67.7 KJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN?H⁺+CN；②产生的H⁺与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．

解答： 解：HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1KJ/mol…①
   H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6KJ/mol…②
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）?H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1KJ/mol-（-55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，
故选C．

点评：本题考查反应热的计算，熟练盖斯定律的应用为解答的关键，本题难度不大．