Question

6．在298K，100kPa时．CH₄的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．现有CH₄和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO₂气体和18g液态水，共放出QkJ热量（假定热量未损失），则CH₄和CO的物质的量的比为2：1．

Answer 1

分析 依据热化学方程式书写方法解答，标注物质聚集状态和反应焓变；根据H元素守恒计算CH₄的物质的量，进而计算CO的物质的量．

解答 解：在298K，100kPa时．CH₄的燃烧热是890.0kJ/mol，在298K时，1mol CH₄在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ，则该反应的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol，
18克液态水的物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根据H原子守恒可知n（CH₄）=$\frac{1mol×2}{4}$=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，
则CH₄和CO的物质的量的比为2：1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O△H=-890.0kJ/mol；2：1．

点评 本题考查热化学方程式书写、热化学方程式计算，热化学方程式定量计算、元素守恒等计算是解答本题的关键，难度中等．