题目内容
1．下列操作正确的是（ ）| A． | 用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿 | |
| B． | 利用焰色反应鉴定样品中是否含有K+时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 | |
| C． | 在中和滴定过程中，视线应始终注视滴定管内的液面变化 | |
| D． | 将溴水中的溴单质提取出来，应使用酒精作萃取剂 |
分析 A．测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取药品滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比；
B．透过蓝色钴玻璃，可滤去黄光；
C．视线应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
D．酒精与水混溶，而萃取剂不能溶于水．
解答 解：A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加药品后溶液会被稀释，测得的pH不准确，故A错误；
B．透过蓝色钴玻璃，可滤去黄光，以避免钠离子的干扰，故B正确；
C．中和滴定时，视线应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以及时判断滴定终点，故C错误；
D．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的鉴别、焰色反应、试纸的使用等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 | |
| C． | 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 | |
| D． | 化合物AE与CE含有不同类型的化学键 |
12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发（浓缩），冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，则电池放电时的正极反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2．
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发（浓缩），冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，则电池放电时的正极反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2．
9．
B正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
（2）反应物和产物的相关数据如下
制备过程如下：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无
水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（2）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（3）步骤④中最后一次水洗的目的是洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃． 117℃． 135℃．142℃
（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
B正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
（2）反应物和产物的相关数据如下
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度（g/cm3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.819 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无
水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（2）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（3）步骤④中最后一次水洗的目的是洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃． 117℃． 135℃．142℃
（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
16．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（ ）
| A． | 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 | |
| B． | 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 | |
| C． | 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 | |
| D． | 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 |
13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是K，原子半径最大的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2．
| 族 周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是K，原子半径最大的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2．
17．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（ ）
| A． | F2 | B． | HF | C． | KOH溶液 | D． | O2 |