Question

17．BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃的空间构型是三角锥形，H₂S中心原子的杂化方式为sp³，CH₄中心原子的杂化方式为sp³，这四个分子的键角大小关系是BF₃＞CH₄＞NF₃＞H₂S．

Answer 1

分析 根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂化类型和分子的空间构型．

解答 解：BF₃中B原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，没有孤电子对，所以分子的空间构型是平面三角形；
NF₃中N原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，有一个孤电子对，所以分子的空间构型是三角锥形；
H₂S中S原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，中心原子的杂化方式为sp³；
CH₄中C原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，中心原子的杂化方式为sp³；这四个分子的键角大小关系是BF₃＞CH₄＞NF₃＞H₂S．
故答案为：平面三角形；三角锥形；sp³；sp³；BF₃＞CH₄＞NF₃＞H₂S．

点评 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．