题目内容
【题目】下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__（用元素符号表示，本小题下同）；被选做相对原子质量标准的核素是__（填核素符号）；除稀有气体外，原子半径最大的是__，可用于制半导体材料的元素是__，形成化合物中种类最多的元素是__。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是__（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__（填化学式）。
（3）B和H形成化合物的电子式为_。
（4）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式__。
（5）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是__。
【答案】Ar 12C Na Si C HClO4 HF 
NH3+HCl=NH4Cl Al(OH)3+OH-=AlO
+2H2O
【解析】
根据元素周期表结构，A为氢元素，B为钠元素，C为铝元素，D为碳元素，E为氮元素，F为磷元素，G为氟元素，H为氯元素，I为氩元素，J为硅元素。
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是零族元素，8电子稳定结构，即Ar ；被选做相对原子质量标准的核素是12C；除稀有气体外，同周期，从左到右，原子半径不断减小，同主族，从下到上，原子半径不断减小，即原子半径最大的是Na，可用于制半导体材料的元素是Si；有机物结构复杂，即形成化合物中种类最多的元素是C；
(2)同周期，从左到右，非金属性不断增大，同主族，从下到上，非金属性不断增大，最高价氧化物的水化物酸性与非金属性有关，最强的是HClO4，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物为CH4、NH3、PH3、HF、HCl，氢化物稳定性与非金属性有关，其中F的非金属性最大，则最稳定的是 HF；
(3) B和H形成的化合物为NaCl，其电子式为；
(4)元素E和元素H的氢化物分别为氨气和氯化氢，均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl；
(5) B、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
【题目】根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向 | 先有白色沉淀生成，后有蓝色絮状沉淀生成 | Ksp： |
B | 用pH试纸分别检验等浓度 | 前者试纸变蓝比后者更深些 |
|
C | 分别加热蒸干 | 前者能得到 |
|
D | 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钠盐为 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大
C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%