题目内容
10．下列物质互为同分异构体的是（ ）| A． | 2-甲基丁烷和异戊烷 | B． | 分子量相同而结构不同的两种物质 | ||
| C． |  和 | D． |  和 |
分析 同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物，注意相对分子质量相同的两种化合物，不一定具有相同的分子式，据此进行判断．
解答 解：A.2-甲基丁烷和异戊烷分子式相同，甲基都位于2号碳原子上，二者结构相同，为同一物质，故A错误；
B．分子量相同而结构不同的两种物质，它们的分子式不一定相同，如甲酸与乙醇，则不一定互为同分异构体，故B错误；
C．
，甲烷为四面体构型，则二氯甲烷不存在同分异构体，二者为同一物质，故C错误；
D．合的分子式相同，侧链烷烃的连接方式不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及判断方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
1．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相．有机相在上（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是分液．
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是其它杂质也有可能析出．
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是为了减少苯甲酸的损失．
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 在水中溶解性 |
| 甲苯 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 难溶 |
| 苯甲酸钾 | 121.5～123.5 | 易溶 | ||
| 苯甲酸 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是其它杂质也有可能析出．
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是为了减少苯甲酸的损失．
18．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是ADE
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
I．已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
15．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Na+、H+、Cu2+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）
| A． | Cu2+、H+、Cl- | B． | Na+、CO32-、Cl- | C． | Na+、H+、Cl- | D． | Na+、OH-、CO32- |
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | |
| B． | 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
| C． | 放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |
| D． | 向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
19．要除去Na2S04溶液中含有的MgS04，应选用的试剂和操作方法是（ ）
| A． | 加入适量BaCl2溶液后过滤 | B． | 加入适量NaOH溶液后过滤 | ||
| C． | 加入过量NaOH溶液后过滤 | D． | 加入过量Ba（OH）2溶液后过滤 |