Question

1．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	在水中溶解性
甲苯	-95	110.6	0.8669	难溶
苯甲酸钾	121.5～123.5			易溶
苯甲酸	122.4	248	1.2659	微溶

（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相．有机相在上（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是分液．
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是其它杂质也有可能析出．
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是为了减少苯甲酸的损失．

Answer 1

分析 （1）步骤①得到混合物为苯甲酸钾和甲苯，根据题中表中的数据可知，甲苯的密度小于水，分离子两种互不相溶的液体通常用分液的方法；
（2）步骤②用浓盐酸酸化使苯甲酸钾生成苯甲酸，由于苯甲酸微溶于水，所以可以使溶液中苯甲酸析出；
（3）减压过滤装置主要用布氏漏斗和吸滤瓶；
（4）酸化后得到的苯甲酸的混合物中除了苯甲酸外还有其它物质，例如氯化钾等，温度过低这些物质也可以析出；
（5）重结晶时苯甲酸留在热溶液中，过滤后再冷却结晶得苯甲酸，据此答题；

解答 解：（1）步骤①得到混合物为苯甲酸钾和甲苯，根据题中表中的数据可知，甲苯的密度小于水，所以有机相在上层，分离子两种互不相溶的液体通常用分液的方法，
故答案为：上；分液；
（2）步骤②用浓盐酸酸化使苯甲酸钾生成苯甲酸，由于苯甲酸微溶于水，所以可以使溶液中苯甲酸析出，所以用盐酸酸化的目的是，
故答案为：使苯甲酸析出；
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，主要用布氏漏斗和吸滤瓶，
故答案为：布氏漏斗、吸滤瓶；
（4）酸化后得到的苯甲酸的混合物中除了苯甲酸外还有其它物质，例如氯化钾等，温度过低这些物质也可以析出，
故答案为：其它杂质也有可能析出；
（5）重结晶时苯甲酸留在热溶液中，过滤后再冷却结晶得苯甲酸，所以要趁热过滤，目的是为了减少苯甲酸的损失，
故答案为：为了减少苯甲酸的损失．

点评 本题考查有机物的合成及混合物的分离，明确反应原理、物质的性质、混合物的分离原理是解答本题的关键，难度不大．