题目内容

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

分析 A．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，剩余的氯气再与溴离子反应，据此根据反应物过量情况分析反应产物；
B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，反应后的溶液中不会存在铁离子；
C．碘离子被空气中氧气氧化成碘单质；
D．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨．

解答 解：A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够氧化0.2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故A正确；
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正确；
D．硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液，反应生成一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．

练习册系列答案
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3．下列叙述正确的是（　　）
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32gB．CH4的摩尔质量为16g
C．1molH2O的质量为18g/molD．O的摩尔质量是32g/mol
13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（　　）
A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．该温度下此反应的平衡常数K=144
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
10．下列物质互为同分异构体的是（　　）
A．2-甲基丁烷和异戊烷B．分子量相同而结构不同的两种物质
C．和D．和
17．在Na2O2与H2O反应中，发生氧化反应和还原反应得物质的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
酸HXHYHZ
电离常数K9×10-79×10-610-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生
C．相同温度下，0.1 mol•L-1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快
D．相同温度下，1  mol•L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L-1 HX
14．在给5mL某液体加热的操作中，下列仪器一定不需要的是（　　）
A．试管B．酒精灯C．试管夹D．集气瓶
11．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯离子数目相等（　　）
A．50 mL 1.5 mol•L-1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol•L-1的KCl溶液D．50 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液
12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料

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