Question

2．一定量的MnO₂与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L．则x的值应为（　　）

• A． x=20
• B． x=40
• C． 20＜x＜40
• D． x＞40

Answer 1

分析 标准状况下2.24L氯气的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O判断消耗的盐酸，结合MnO₂与浓盐酸反应与稀盐酸不反应来分析．

解答 解：标准状况下2.24L氯气的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知消耗的盐酸为0.4mol，则其体积为40mL，但是
MnO₂与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以盐酸不能全部反应，则盐酸的体积要大于40mL；
故选D．

点评 本题考查了化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意二氧化锰与浓盐酸反应时当盐酸的浓度减小变为稀盐酸时反应停止，即盐酸不能全部反应．