题目内容
273K，1.01×105pa（标准状况下），将1.40g的氮气，1.60g的氧气和0.40g的氦气混合，该混合气体的体积是（ ）
| A、6.72L |
| B、3.36L |
| C、8.96L |
| D、4.48L |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算各物质的物质的量，再根据V=nVm计算混合气体的体积．
| m |
| M |
解答：
解：1.40g氮气的物质的量=
=0.05mol；
1.60g氧气的物质的量=
=0.05mol，
0.40g氦气的物质的量=
=0.1mol；
故标况下，混合气体的体积=（0.05mol+0.05mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L，
故选D．
| 1.4g |
| 28g/mol |
1.60g氧气的物质的量=
| 1.6g |
| 32g/mol |
0.40g氦气的物质的量=
| 0.40g |
| 4g/mol |
故标况下，混合气体的体积=（0.05mol+0.05mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L，
故选D．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
相关题目
下列有关说法错误的是（ ）
| A、硅是在地壳中的含量仅次于氧 |
| B、二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸 |
| C、玛瑙、水晶的主要成分都是SiO2 |
| D、SiO2是生产光导纤维的主要材料 |
由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④氢化物熔沸点：H2O＞H2S＞H2Se．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④氢化物熔沸点：H2O＞H2S＞H2Se．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、② |
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑ |
| B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O |
| D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）
| A、有1个氧原子 |
| B、有2个氧原子 |
| C、有1个A原子 |
| D、有2个A原子 |
如果用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| B、18 g水中所含的电子数为10NA |
| C、在含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目为NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、H2SO4═H2++SO42- |
| B、HClO═H++ClO- |
| C、MgCl2═Mg2++2Cl- |
| D、Ba（OH）2═Ba2++OH- |
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ）
| A、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp增大 |
| B、AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+ |
| C、AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 |
| D、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，没有AgCl产生 |