Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       
④氢化物熔沸点：H₂O＞H₂S＞H₂Se．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高．

解答： 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故③错误；
④氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，水分子间含有氢键的沸点较高，则氢化物熔沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故④错误；
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．