Question

7．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占$\frac{1}{3}$体积，CO₂占$\frac{2}{3}$体积．且有：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

• A． 172.5 kJ
• B． 1 149 kJ
• C． 283 kJ
• D． 517.5 kJ

Answer 1

分析 碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．

解答 解：36g碳的物质的量为$\frac{36g}{12g/mol}$=3mol，
所以CO的物质的量为3mol×$\frac{1}{3}$=1mol，
由于CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ．
即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ．
故选C．

点评 本题考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．