Question

14．设N_A为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，4.48LCH₃Cl中含有的原子数为N_A
• B． 常温常压下，14 g N₂含有的核外电子数为5N_A
• C． 10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 N_A
• D． 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A、求出一氯甲烷的物质的量，然后根据1mol一氯甲烷中含5mol原子来分析；
B、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含14mol电子来分析；
C、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
D、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气．

解答 解：A、标况下4.48L一氯甲烷的物质的量为0.2mol，而1mol一氯甲烷中含5mol原子，故0.2mol中含1mol原子即N_A个，故A正确；
B、14g氮气的物质的量为n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol氮气中含14mol电子，故0.5mol氮气中含7mol电子即7N_A个，故B错误；
C、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故10L溶液中氢原子的物质的量为1mol，个数为N_A个，故C错误；
D、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，故当正极上有22.4L氧气即1mol氧气放电时，电路中转移4mol电子即4N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．