Question

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（　　）

• A、0.5（a+b） mol
• B、（a-b） mol
• C、0.5（a-b） mol
• D、（a+b）mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe²⁺．根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，据此计算．

解答： 解：根据电子转移守恒，与H⁺反应生成H₂的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即：n（Fe）=n（H₂）=bmol，
其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，参加该反应的铁的物质的量为

1

2

（a-b）mol，
故原混合物中共含铁：bmol+

1

2

（a-b）mol=

1

2

（a+b）mol，
故选A．

点评：本题考查混合物有关计算，题目难度不大，明确反应过程为解题关键，注意利用总反应方程式解答，试题侧重对学生思维能力考查．