题目内容
7．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（ ）| A． | CO2 | B． | NaCl | C． | BaSO4 | D． | 葡萄糖 |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答 解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，故B正确；
C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，故C错误；
D．葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
练习册系列答案
相关题目
17．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度为（ ）mol•L-1．
| A． | 10-3 | B． | 10-11 | C． | 10-14 | D． | 无法确定 |
18．实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．
| 实验方案（只要求填写选用试剂） | ① | ② |
| 填试剂序号 | 填试剂序号 | |
| 实验现象 | 一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 溶液由无色变为黄色（或橙黄） |
| 有关反应的离子方程式 | ①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
| 结论 | 金属性：Mg＞Al | 非金属性：Cl＞Br |
15．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH4+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2 | |
| B． | H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O | |
| D． | CH3COOCH2CH3$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH |
；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
12．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | Cl原子的结构示意图： | |
| B． | 乙酸的结构式：C2H4O2 | |
| C． | 氯化氢分子的电子式： | |
| D． | 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42- |
19．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 加热能减慢反应速率 | |
| B． | 增大压强能加快反应速率 | |
| C． | 反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0 | |
| D． | 反应达到平衡时，N2转化率为100% |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | CH4和CH3CH2CH2CH3分子组成相差2个-CH2-，因此二者是同系物 | |
| B． |  是芳香烃 | |
| C． | 醇类的官能团是-CHO | |
| D． | 凡是含有碳元素的化合物都属于有机物 |