题目内容
1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 32gO2和O3的混合物中，所含氧原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，3.36L辛烷中，所含碳原子数为1.5NA | |
| D． | 含1molFeCl3的饱和溶液，逐滴加入沸水中，完全形成Fe（OH）3胶体，胶粒数为NA |
分析 A、O2和O3均由氧原子构成；
B、氯气与水反应是可逆反应；
C、辛烷在标准状况下，是液体；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A、O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即为2NA个，故A正确；
B、氯气与水反应是可逆反应，所以22.4LCl2的物质的量为1mol，与水反应，转移电子数小于NA，故B错误；
C、辛烷在标准状况下，是液体，所以气体摩尔体积不适用，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
由上述现象可推知c为：BaCl2（写化学式，后同），d为：Na2CO3，a与b反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
| 反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
| 现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
12．将9.2g某芳香烃完全燃烧后的气体混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重38g，然后过滤得到70g沉淀．已知该烃的相对原子质量小于100，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该烃的分子式为C7H8 | |
| B． | 该烃的含碳量大于乙烯的含碳量 | |
| C． | 该烃一氯代物有5种 | |
| D． | 该烃在光照或催化剂作用下能和氯气发生取代反应 |
9．分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ）
| A． | m、n | B． | 3、7 | C． | m-2、10-n | D． | m+2、n+10 |
16．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期，甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物，0.001mol•L-1的己溶液pH为3，庚是具有漂白性的混合物，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期，甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物，0.001mol•L-1的己溶液pH为3，庚是具有漂白性的混合物，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径Z＞Y＞X | |
| B． | 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性 | |
| C． | 己为由极性键构成的非极性分子 | |
| D． | 戊为一元弱碱 |
6．NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA | |
| C． | 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA | |
| D． | 1 mol H2O中所含的中子数为10NA |
13．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 烧碱 | B． | 纯碱 | C． | 硫酸 | D． | 液溴 |
10．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量 | |
| B． | 含有食品添加剂的食物对人体均有害 | |
| C． | 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用 | |
| D． | 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化 |
1．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：CKAl（SO4）2，DCuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水．
（5）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为233g．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO 3- NO 3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：CKAl（SO4）2，DCuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水．
（5）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为233g．