Question

19．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄^2-．
甲的实验是：试样A（无色溶液）$\stackrel{加氯化钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量盐酸}{→}$沉淀不溶解
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有Ag⁺离子，也会有此现象．
乙的实验是：试样B（无色溶液）$\stackrel{加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀硝酸}{→}$沉淀不溶解
（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有SO₃^2-离子，也会有此现象．
丙的实验是：试样C（无色溶液）$\stackrel{加试剂Ⅰ}{→}$显现Ⅰ$\stackrel{加试剂Ⅱ}{→}$显现Ⅱ
（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂Ⅰ是盐酸，现象Ⅰ中肯定有描述是无沉淀和气体生成；试剂Ⅱ是BaCl₂，现象Ⅱ是生成白色沉淀．

Answer 1

分析 检验SO₄^2-常选用试剂氯化钡溶液和盐酸，观察是否产生不溶于酸的白色沉淀--硫酸钡．但是检验SO₄^2-常会受到Ag⁺的干扰，因为当向待测溶液中滴加氯化钡溶液，如果待测溶液中存在Ag⁺，同样会产生一种不溶于酸的白色沉淀氯化银．
因此，在检验SO₄^2-的过程中，为了排除Ag⁺的干扰，常先往溶液中滴加适量稀盐酸无现象后，再滴加氯化钡溶液，以此来解答．

解答 解：（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有Ag⁺，它会和氯化钡溶液中的Cl^-反应，产生不溶于酸的白色沉淀AgCl，
故答案为：Ag⁺；
（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有SO₃^2-，加稀硝酸后，SO₃^2-被硝酸氧化为SO₄^2-，所以原溶液中可能没有SO₄^2-，
故答案为：SO₃^2-；
（3）为了排除Ag⁺和SO₃^2-对SO₄^2-检验的干扰，可以先往试样中滴加稀盐酸，如果无沉淀和气体生成，说明不存在Ag⁺和SO₃^2-，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，原试样中存在SO₄^2-，则试剂I为盐酸，I中现象为无沉淀和气体生成，试剂II为BaCl₂，II中现象为生成白色沉淀，
故答案为：盐酸；无沉淀和气体生成；BaCl₂；生成白色沉淀．

点评 本题考查实验评价及常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子的影响，题目难度不大．