化学与生活.能源.环境等密切相关．下列叙述正确的是( )A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质.都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶.生石灰.还原铁粉等.其作用都是吸水防止食品变质C．采用催化转化技术.可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体D．中医古籍中“青蒿一握.以水二升渍.绞取汁.尽服之启发了屠呦呦采用低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．化学与生活、能源、环境等密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
	B．	食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质
	C．	采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
	D．	中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化

分析 A．高分子化合物相对分子质量大于10000；
B．硅胶、生石灰具有吸水性，还原铁粉具有还原性；
C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO₂；
D．青蒿素提取利用的是萃取原理．

解答解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮变质，还原铁粉具有还原性，其作用是防止食品氧化变质，故B错误；
C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO₂：2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO₂+N₂，故C正确；
D．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C．

点评本题考查化学在生产生活中的应用，把握高分子化合物的概念、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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18．下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）

	A．	除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体
	B．	除去K₂CO₃中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热
	C．	除去N₂中少量NH₃，可依次通过水、浓H₂SO₄洗后收集气体
	D．	可用铁粉除去FeCl₃溶液中的少量的CuCl₂

19．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄^2-．
甲的实验是：试样A（无色溶液）$\stackrel{加氯化钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量盐酸}{→}$沉淀不溶解
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有Ag⁺离子，也会有此现象．
乙的实验是：试样B（无色溶液）$\stackrel{加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀硝酸}{→}$沉淀不溶解
（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有SO₃^2-离子，也会有此现象．
丙的实验是：试样C（无色溶液）$\stackrel{加试剂Ⅰ}{→}$显现Ⅰ$\stackrel{加试剂Ⅱ}{→}$显现Ⅱ
（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂Ⅰ是盐酸，现象Ⅰ中肯定有描述是无沉淀和气体生成；试剂Ⅱ是BaCl₂，现象Ⅱ是生成白色沉淀．

16．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞Si．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是金刚石．
（2）化合物A （H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过
3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．下列有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关．一般地，若为d ⁰或d¹⁰排布时无颜色；若为d¹～d⁹排布时有颜色；如²⁺显蓝色．据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn（H₂O）₆]²⁺有（填“有”或“无”）颜色．
（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为6、3，其中碳原子的杂化方式为sp和sp²．
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）₅．Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是金属键．
（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是图中丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）；若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数）．

3．某实验小组利用硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间）．回答下列问题：

实验编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		H₂O/mL	温度/℃	KMnO₄溶液完全褪色时间（s）
实验编号	浓度/mol•L^-1	体积/mL	浓度/mol•L^-1	体积/mL			KMnO₄溶液完全褪色时间（s）
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t₁
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t₂
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t₃