题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁跟盐酸的反应Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B、铁片和CuSO4溶液的反应2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ |
| C、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成是亚铁离子；
C、次氯酸为弱电解质，应该保留分子式；
D、反应的实质是铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．
B、铁与硫酸铜溶液反应生成是亚铁离子；
C、次氯酸为弱电解质，应该保留分子式；
D、反应的实质是铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．
解答：
解：A、铁跟盐酸的反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、铁片和CuSO4溶液的反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B错误；
C、氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故D正确；
故选D．
B、铁片和CuSO4溶液的反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B错误；
C、氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
练习册系列答案
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下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、HCO3-、SO42- |
| B、Na+、Ba2+、CO32- |
| C、Fe3+、H+、CO32- |
| D、Al3+、Cl-、OH- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA |
| B、25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA |
| C、含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA |
| D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA |
在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（ ）
| A、2 | B、3 | C、4 | D、5 |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol SiO2晶体中含有Si-O键2Na |
| B、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA |
| C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NA |
| D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3胶体粒子数为NA |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| C、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
| D、稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O |