Question

2．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．
（1）该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”或“＜”）进行到W点放出的热量．
（2）T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（3）M点的正反应速率＞（填“＞”或“＜”）N点的逆反应速率．
（4）M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大（填“增大”或“减小”）

Answer 1

分析 由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
（1）该反应为放热反应，M点转化率小；
（2）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（3）温度高，反应速率快；
（4）M点时再加入一定量X，平衡正向移动．

解答 解：由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
（1）由于正向是放热反应，低温利用平衡正向移动，则进行到M点X的转化率较低，所以反应进行到M点放出的热量少，该反应进行到M点放出的热量＜进行到W点放出的热量，
故答案为：＜；
（2）T₂下，在0～t₁时间内，v（X）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，
故答案为：$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$；
（3）温度高，反应速率快，则M点的正反应速率＞N点的逆反应速率，
故答案为：＞；
（4）M点时再加入一定量X，平衡正向移动，该反应中反应物、生成物均只有一种，则平衡后X的转化率增大，
故答案为：增大．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握温度的比较、平衡移动及速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．