题目内容

13.如图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名:

(1)下列有关PM2.5的说法错误的是AB.
A.使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的渗析
B.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
C.PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
D.点燃烟花爆竹会产生PM2.5.
(2)为消除NOx对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体.
已知:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.48kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应,生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是:a(填字母)

②图1是反应4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是温度或压强,原因是升高温度或者增大压强平衡都会逆向移动,使氨气的百分含量增大.
(3)图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,
①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O.
②物质A是H2SO4(填化学式),理由是5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$(NH4)2SO4+4H2SO4(用化学方程式表示).

分析 (1)PM2.5与固体颗粒物的排放及大小有关;
(2)(2)①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.48kJ•mol-1
根据盖斯定律,①×5+②得到:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g);
②该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动;
(3)①NO得电子生成铵根;
②SO2失电子形成硫酸.

解答 解:(1)含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等,PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一,点燃烟花爆竹会产生PM2.5,颗粒直径大于分子直径,且使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的过滤,故答案为:AB;
(2)①已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180.50kJ•mol-l
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.48kJ•mol-l
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律,结合热化学方程式合并计算:①×5+②得到:
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.98kJ/mol,
故答案为:a;
②该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大,
故答案为:温度或压强;因为该反应是放热及体积增大的可逆反应,升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,使NH3的体积分数增大;
(3)①NO得电子生成铵根,离子方程式:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,故答案为:NO+5e-+6H+=NH4++H2O;
②SO2失电子形成硫酸,反应方程式:5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$(NH4)2SO4+4H2SO4,故答案为:H2SO4;5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$(NH4)2SO4+4H2SO4.

点评 本题考查盖斯定律在反应热计算中的应用、电解原理以及环境污染等,题目难度中等,注意掌握盖斯定律的概念,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

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