题目内容

8．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示）．
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
（2）J元素原子的外围电子排布为3d54s1
（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp
（4）Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为N2、CN-（各写一种）
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

分析 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，则X为H元素；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子核外电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Z为N元素；J元素原子序数为24，J为Cr元素，据此解答．

解答 解：原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，则X为H元素；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则Y原子核外电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故Z为N元素；J元素原子序数为24，J为Cr元素，
（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（2）J为Cr元素，核外电子数为24，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布为：3d54s1，
故答案为：3d54s1；
（3）Y2X2分子为C2H2，结构式为H-C≡C-H，分子中C原子成1个C-H键、1个C≡C键，杂化轨道数目为2，C原子轨道的杂化类型为sp，
故答案为：sp；
（4）Y与W形成的一种NO分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为N2、CN-，
故答案为：N2、CN-；
（5）CrCl3能与NH3、H2O形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界，则该配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故答案为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

点评 本题考查核外电子排布规律、杂化轨道、等电子体、配合物等，难度中等，推断元素是解题的关键．

练习册系列答案
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水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
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13．如图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名：

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（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
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①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：a（填字母）

②图1是反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是升高温度或者增大压强平衡都会逆向移动，使氨气的百分含量增大．
（3）图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
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②物质A是H2SO4（填化学式），理由是5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4（用化学方程式表示）．
20．下列说法正确的是（　　）
A．非金属单质中一定存在共价键
B．含共价键的化合物一定是共价化合物
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物
17．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
AN原子的第一电离能小于O原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
BCO2为直线形分子CO2分子中C为sp杂化，键角为180°
C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
DHF的沸点低于HClHF的相对分子质量小于HCl
A．AB．BC．CD．D
18．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）基态E原子的价电子排布图．
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；CA4+的空间构型为正四面体（用文字描述）．
（4）1mol BC-中含有π键的数目为2NA．
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