题目内容

6．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．Na3PO4C．CH3COOHD．Al2（SO4）3

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析．

解答 解：加入物质后能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有D中铝离子水解显酸性符合，
故选D．

点评 本题考查了水的电离，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离，并明确盐的类型，难度不大，注意硫酸氢钠抑制水电离．

练习册系列答案
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17．Se是人体必需的微量元素，下列有关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的说法正确的是（　　）
A．关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的核外电子数不同
B．关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的中子数分别为78和80
C．关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的质量数不同，是同种元素
D．关${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的质子数相同，是同一种核素
17．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-53.7 kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ
14．用如图装置来分离CO2和CO混合气体，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（　　）
甲乙丙
A饱和NaHCO3溶液12mol•L-1盐酸18.4mol•L-1 H2SO4
B饱和Na2CO3溶液2mol•L-1 H2SO4饱和NaOH溶液
C饱和NaOH溶液2mol•L-1 H2SO418.4mol•L-1 H2SO4
D18.4mol•L-1 H2SO4饱和NaOH溶液18.4mol•L-1 H2SO4
A．AB．BC．CD．D
1．某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
（一）实验室可由多种途径制取SO2．
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取．
（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的途径I（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H2SO4较少（答出一点就可）．
（2）用图1装置探究二氧化硫的性质：
①图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
②写出途径I反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
11．固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
正极：3O2+12e-═6O2-；
负极：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
18．Sorbicillin （简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示． 下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
A．分子中所有碳原子可能处于同一平面
B．1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应
C．1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2
D．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子
15．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．碳铵--NH4HCO3B．生石灰 Ca（OH）2C．石膏--CaSO3D．酒精 CH3COOH
16．下列实验与对应示意图的关系正确的是（　　）
ABCD
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
A．AB．BC．CD．D

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