Question

19．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
（2）为防止氯气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式，下同），长期露置于空气中的漂白粉，加入稀盐酸后产生的气体是CO₂．
（3）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是D．
A．NaOH   B．NaCl     C．KBr D．Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体为二氧化碳；
（3）强碱具有腐蚀性，利用弱碱性溶液吸收氯气．

解答 解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）₂；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解，最后主要含碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，
故答案为：NaOH；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Ca（ClO）₂；CO₂；
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A．NaOH是强碱具有强腐蚀性，故不选；
B．NaCl不能吸收氯气，故不选；
C．KBr反应生成溴蒸气，故不选；
D．Na₂CO₃溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故选；
故答案为：D．

点评 本题考查氯气的性质及实验装置，为高频考点，把握氯气与水、碱的反应及尾气处理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．