Question

1．标准状况下的下列气体关系正确的是（　　）
①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃．

• A． 体积：④＞①＞②＞③
• B． 密度：②＞③＞①＞④
• C． 质量：②＞③＞①＞④
• D． 氢原子数：①＞②＞③＞④

Answer 1

分析 结合n=$\frac{V}{Vm}$、n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、n=$\frac{m}{M}$、$ρ=\frac{Mr}{Vm}$及分子构成计算．

解答 解：①6.72L CH₄的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，③13.6g H₂S的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2mol NH₃．
A．由V=nVm可知，物质的量越大，体积越大，则体积：②＞③＞①＞④，故A错误；
B．由$ρ=\frac{Mr}{Vm}$可知，相对分子质量越大，密度越大，则密度为③＞②＞④＞①，故B错误；
C．由m=nM可知，质量：②（0.5mol×36.5g/mol=18.25g）＞③（13.6g）＞①（0.3mol×16g/mol=4.8g）＞④（0.2mol×17g/mol=3.4g），故C正确；
D．由分子构成可知，含氢原子的物质的量分别为1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，则氢原子数：①＞③＞④＞②，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意密度的比较方法，题目难度不大．