题目内容
14．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氰化钾（KCN）应选用的标志是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 依据氰化钾（KCN）有毒的性质解答．
解答 解：氰化钾（KCN）有毒，应选择剧毒品标志，
A．为爆炸品的标志，故A不选；
B．为氧化剂标志，故B不选；
C．为剧毒品标志，故C选；
D．为腐蚀品标志，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查危险品的分类，难度不大，了解氰化钾（KCN）的性质是解答本题的关键，注意对相关知识的积累．
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11．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向氢氧化镁的饱和溶液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3] |
| B | 等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者＞后者 | 非金属性S＞C |
| C | 金属镁片和铝片用灵敏电流计相连，伸入烧碱溶液中，发现镁片上有气泡 | 金属性Mg＜A1 |
| D | 冰醋酸中加入水，氢离子浓度先增大，后减小 | 醋酸的电离程度先增大后减小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 原子半径：Y＜X＜Z | B． | 非金属性：Y＞X＞W | ||
| C． | m与q、n与s均不能共存 | D． | 若n过量，q还可以继续燃烧 |
$\stackrel{2R′OH}{→}$2ROH+
．
、
．
的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线（须注明必要的反应条件）
．
A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：
19．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
（5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
| 编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
| ① | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1 | K1 |
| ② | 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1 | K2 |
| ③ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1 | K3 |
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
（5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
4．
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L - 1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L - 1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）| A． | 放电时K +移向负极 | |
| B． | 放电时电池负极的电极反应为H 2-2e -═2H + | |
| C． | 放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H 2O+e -═Ni（OH） 2+OH - | |
| D． | 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应 |