题目内容

9．A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝；C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）若A是黄绿色气体； C是有臭鸡蛋气味的气体，生成物D是淡黄色固体，E是一种强酸．检验E中阴离子的试剂是硝酸银和稀硝酸，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
（4）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，当C过量时该反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓ 

分析 A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；
（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性，则A为I2，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al，D为H2；
（3）若A是黄绿色气体，判断为Cl2，C是有臭鸡蛋气味的气体为H2S，生成物D是淡黄色固体为S，E是一种强酸为HCl．检验E中阴离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液；
（4）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO2，为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色沉淀不含金属元素，判断E为H2SiO3，则A为硅酸盐，C过量时生成硅酸和碳酸氢根离子，若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al（OH）3、D为氯化钠．

解答 解：A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；
（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性为I2，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应离子方程式为：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-，
故答案为：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）若A是黄绿色气体，则A为氯气，C是有臭鸡蛋气味的气体为H2S，生成物D是淡黄色固体为S，E是一种强酸为HCl，该反应的化学方程式为H2S+Cl2═2HCl+S↓，为检验反应后溶液中E电离出的阴离子为氯离子，实验方法是滴加硝酸银和稀硝酸，看是否有有溶于硝酸的白色沉淀产生，如果有则说明有氯离子，如果没有则没有氯离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：硝酸银和稀硝酸；Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO2，为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色沉淀不含金属元素，判断E为H2SiO3，则A为硅酸盐，足量的C与A反应生成E的一个离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al（OH）3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

点评 本题考查了物质转化关系的应用，物质性质和反应条件的应用判断，主要考查氯气、硫及其化合物、铝及其化合物等物质性质的推断和运用，题目难度中等．

练习册系列答案
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