Question

11．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向氢氧化镁的饱和溶液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B	等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者＞后者	非金属性S＞C
C	金属镁片和铝片用灵敏电流计相连，伸入烧碱溶液中，发现镁片上有气泡	金属性Mg＜A1
D	冰醋酸中加入水，氢离子浓度先增大，后减小	醋酸的电离程度先增大后减小

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．生成红褐色沉淀，证明氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁，结合溶度积越小溶解度越小分析；
B．碳酸钠、亚硫酸钠对应的酸分别为碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子，无法比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱；
C．铝与氢氧化钠溶液反应，Mg不反应，该现象不能证明二者金属性强弱；
D．醋酸的浓度越小，电离程度越大．

解答 解：A．向氢氧化镁的饱和溶液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，说明氢氧化铁更难溶，则K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Fe（OH）₃]，故A正确；
B．等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者＞后者，只能说明碳酸氢根离子的酸性小于亚硫酸氢根离子，无法比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱，则无法判断C、S的非金属性，故B错误；
C．由于Mg不与氢氧化钠反应，而铝能够反应，则该实验现象不能比较Mg、Al的金属性强弱，故C错误；
D．冰醋酸中加入水后，醋酸的浓度减小，醋酸的电离程度增大，所以稀释过程中醋酸的电离程度始终增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及难溶物溶解平衡、金属性、非金属性强弱比较、弱电解质的电离平衡及其影响等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．