题目内容


下列有关盐类水解的叙述中正确的是                                    (　　)。

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性


解析　如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。

答案　C


练习册系列答案
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一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（　　）

　

A．

TiC

B．

Ti13C14

C．

Ti4C7

D．

Ti14C13


某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l2:4:4:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)d n+6nsl，回答下列问题。

(1)元素D在周期表中的位置是                         。

（2）该配位化合物的化学式为                   。

(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                           。

   (4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为              。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，则E的配位数          ；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是         ，其中D原子的杂化轨道类型是      。

甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 (    )

 A.Br-、Cl-、I-                              B.I-、Br-、Cl-        

 C.Br-、I-、Cl-                    D.Cl-、I-、Br-

用A.质子数  B.中子数  C.核外电子数  D.最外层电子数  E.电子层数，填写下列空格。

（1）同位素种类由________决定；

（2）元素种类由________决定；

（3）元素有同位素由________决定；

（4）元素的化学性质主要由________决定；

室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水　②0.1 mol/L NH4Cl溶液　③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L　④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是      (　　)。

A．②③④①　                         B．②①③④

C．③②④①　                         D．③②①④

(1)已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK　                      B．固体CH3COONH4

C．气体NH3　                          D．固体NaHCO3

③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)

(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：

甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。

乙同学的解释为：因为CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。

你认为哪一位同学的解释是正确的？________，为什么？

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是                                （　　）

    A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

    B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

    C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

    D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

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