Question

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是 

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D．c₁的取值范围为0 mol·L^-1<c₁<0.14 mol·L^-1

Answer 1

【知识点】化学反应速率和化学平衡  G1 G2

【答案解析】D  解析：  浓度mol/L   X(g)＋3Y(g) 2Z(g)

                        起始         c1    c2        c3

                        平衡         0.1   0.3        0.08

无法判断起始浓度比故转化率也不确定，故A、B错误；C、无论何时Y和Z的生成速率之比=系数之比=3:2，故C错误；D、c1最少时为X全部反应故大于0，最大时为Z全部转化为0.04mol/LX故小于0.14mol/L，故D正确；

【思路点拨】本题考查了化学平衡移动及化学反应速率，知道化学平衡的定义为突破点，难度中等。