Question

(1)已知25 ℃时0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK　                      B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃　                          D．固体NaHCO₃

③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时CH₃COONH₄溶液呈中性)

(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓的NH₄Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓CH₃COONH₄溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：

甲同学的解释为：因为NH₄Cl溶液中，NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，且Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)；又H^＋＋OH^－===H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)₂的溶解。

乙同学的解释为：因为CH₃COONH₄===CH₃COO^－＋NH，且Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，NH＋OH^－===NH₃·H₂O，所以Mg(OH)₂溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)₂的溶解。

你认为哪一位同学的解释是正确的？________，为什么？

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Answer 1

解析　(1)溶液中存在CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋电离平衡，加入CH₃COONa，增大了CH₃COO^－浓度，平衡向左移动，c(H^＋)减小，pH增大。

(2)存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。加入NH₄Cl，NH与OH^－结合生成NH₃·H₂O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)₂沉淀溶解。

答案　(1)①乙　②B　③乙(或甲)　增大(或不变)

(2)乙同学的解释是正确的　甲同学认为由NH的水解所提供的H^＋中和了由Mg(OH)₂电离出来的OH^－，而忽视了NH₄Cl电离的NH也能结合OH^－，且电离的NH浓度又远远大于NH水解出的H^＋浓度。由于CH₃COONH₄溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解产生的H^＋引起的Mg(OH)₂沉淀溶解