室温下有下列四种溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L.四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是 ( ). A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水　②0.1 mol/L NH₄Cl溶液　③混合溶液：盐酸和NH₄Cl的浓度均为0.1 mol/L　④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是 (　　)。

A．②③④①　 B．②①③④

C．③②④①　 D．③②①④

解析　一水合氨为弱电解质，电离出的c(NH)很小，NaOH抑制一水合氨的电离，盐酸抑制NH水解。

答案　D

练习册系列答案

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有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B⁺比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4．R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B⁺与F^2﹣离子数之比为2：1．G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的．

请回答下列问题：

（1）D元素的电负性　　F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）G的价电子排布图　　．

（3）B形成的晶体堆积方式为　　，空间利用率为　区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行　　实验．

（4）D^﹣的最外层共有　　种不同运动状态的电子，有　　种能量不同的电子．F₂D₂广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F₂D₂中F原子的杂化类型是　　，F₂D₂是　　分子（填“极性”或“非极性”）．

（5）A与E形成的最简单化合物分子在水中溶解度很大的原因　　．该分子是极性分子的原因是　　．

（6）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设该晶体密度是ρ/g•cm^﹣3．试计算R晶胞的体积是　　（阿伏加德罗常数用N_A表示，只写出计算式，不用计算）

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

A．金属元素 B．稀有气体元素

C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元

元素的种类和原子的种数 ( )

A.前者大 B.后者大

C.相同 D.无法确定

下列有关盐类水解的叙述中正确的是 (　　)。

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

25 ℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11。

(1)两溶液中，由水电离出的c(OH^－)分别是：

①NaOH溶液中___________________________________________________；

②Na₂CO₃溶液中__________________________________________________；

③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。

(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。

(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_____________________。

(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。

下列关于各图的叙述正确的是

A.甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是

A、加入少量W，逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的△H增大

常温下，0．2 mol/L CH3COOH溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L

B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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