题目内容
下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（ ）
| A、第3周期有7个价电子的元素 |
| B、价电子排布式为3s23p2的元素 |
| C、原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素 |
| D、3p轨道电子半充满的元素 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，据此判断．
解答：
解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，其次非金属最强的非金属是Cl元素，则HClO4的酸性最强，
A．第三周期有7个价电子的元素是Cl元素，HClO4的酸性最强，故A正确；
B．价电子排布式为3s23p2的元素是Si元素，其最高价氧化物是水化物H2SiO3是弱酸，故B错误；
C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素是C元素，其最高价氧化物是水化物H2CO3是弱酸，故C错误；
D.3p轨道电子半充满的元素是P元素，其最高价氧化物是水化物H3PO4是中强酸，故D错误；
故选A．
A．第三周期有7个价电子的元素是Cl元素，HClO4的酸性最强，故A正确；
B．价电子排布式为3s23p2的元素是Si元素，其最高价氧化物是水化物H2SiO3是弱酸，故B错误；
C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素是C元素，其最高价氧化物是水化物H2CO3是弱酸，故C错误；
D.3p轨道电子半充满的元素是P元素，其最高价氧化物是水化物H3PO4是中强酸，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系是解本题关键，再根据原子结构确定元素即可解答，注意O、F元素不存在含氧酸．
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2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、使用催化剂可以加快反应速率 |
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| C、增大压强可加快反应速率 |
| D、升高温度反应速率加快 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、18g水的物质的量是1mol，它在标准状况下的体积约为22.4L |
| B、当温度高于0℃时，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol |
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油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是（ ）
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通常情况下，下列溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NH4Cl |
| C、Na2SO4 |
| D、NaOH |
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C |
| B、A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 |
| C、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 |
| D、高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质 |
都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、3：2：1 |
| D、6：3：2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 |
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