题目内容
18．下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是（ ）| A． | SO2与H2S气体混合产生S沉淀 | B． | 浓硫酸滴在纸上，纸变黑 | ||
| C． | 二氧化硫在大气中形成酸雨 | D． | 亚硫酸钠在空气中变质 |
分析 S元素的化合价降低，体现氧化性，而S元素的化合价升高体现还原性，以此来解答．
解答 解：A．SO2与H2S气体混合产生S沉淀，S元素的化合价由+4价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为0，体现氧化、还原性，故A不选；
B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑，与浓硫酸的脱水性有关，与氧化还原无关，故B选；
C．二氧化硫在大气中形成酸雨，亚硫酸被氧化为硫酸，S元素的化合价升高，体现还原性，故C不选；
D．亚硫酸钠在空气中变质，被氧化为硫酸钠，S元素的化合价升高，体现还原性，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意S元素化合价的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 生石灰和水的反应 | B． | 木炭在氧气中燃烧 | ||
| C． | 三氧化硫溶于水 | D． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 |
9．化合物X是一种有机合成中间体，其结构简式如图．下列有关X的说法不正确的是（ ）
| A． | X分子式是C10H6O4 | |
| B． | X分子中有两种含氧官能团 | |
| C． | 加热条件下1 mol X最多能与2molNaOH反应 | |
| D． | 一定条件下能发生加成、水解、氧化、取代反应 |
6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
| C | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| D | 苯（甲苯） | 蒸馏水 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列有关试剂的保存方法不正确的是（ ）
| A． | FeSO4溶液中加入Fe粉 | B． | HF保存于玻璃瓶中 | ||
| C． | 铵盐应密封保存于阴凉处 | D． | Na保存于煤油中 |
3．下列实验不合理的是（ ）
| A． | 用浓硫酸干燥SO2，选③ | |
| B． | 从食盐溶液中获取NaCl，选② | |
| C． | 除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和① | |
| D． | 除去Fe（OH）3胶体中的难溶物，选④ |
10．类推法在学习过程中经常应用．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
| A | 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | 向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I- |
| B | 用电解熔融NaCl的方法制取金属钠 | 用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 |
| C | pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 | pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 |
| D | CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO | SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：
（1）补充钾元素的物质是K2SO4，其电离方程式为K2SO4═2K++SO42-．
（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）该营养液中磷元素的浓度为3×10-3mol/L．
| 成分 | 含量 （mg/L） |
| 硝酸钙 | 260 |
| 硫酸钾 | 250 |
| 磷酸二氢铵 （NH4H2PO4） M=115g/mol | 345 |
| 硫酸镁 | 537 |
| 硫酸铵 | 237 |
（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）该营养液中磷元素的浓度为3×10-3mol/L．